QCM chimie générale :pcem 2007.
Nombre d'oxydation de l'élément carbone.
Cet élément admet les nombres d'oxydation respectifs {-4 ; +2 ; 0 ; +4 }dans les espèces suivantes :
- CH4; CO ; C ; CO2.Vrai.
"n.o(H) = +1 et n.o (O) = -2;dans une molécule la somme des nombre d'oxydation est nulle.
- C2H6; H2C=O ;C ; CO2.Faux.
-CO2; CO ; C ;CH4.Faux.
-CO2; CO ; H2C=O ;CH4.Faux.
Transfert thermique.
On plonge une épingle de capacité calorifique C ( J K-1) dans un verre contenant une masse m ( en
gramme) d'eau chaude à la température T1supérieure à Ta, température ambiante.
On note Tf la température finale du système ( masse d'eau + épingle) supposé isolé et c1la capacité
thermique massique de l'eau en J K-1kg-1.
La relation permettant de calculer Tfs'écrit :
m c1(Tf-T1) =C(Tf-Ta) ;faux;
La masse doit être en kg ;(Tf-T1)étant négatif, le membre de gauche de l'égalité est négatif, celui de
droite est positif.
10-3m c1(Tf-T1) =C(Ta-Tf) ;vrai;
10-3m c1(Tf-T1) +C(Tf-Ta) = 0 ;vrai;
m c1(Tf-T1) +C(Tf-Ta) = 0 ;faux;
La masse doit être en kg ;
La température Tfest comprise entre Taet T1;vrai.
Constante d'équilibre.
La constante d'équilibre Kpde la réaction d'équation 2HN3(g) = N2(g) + 3H2(g) :
a l'expression pN2pH23/pNH32.vrai.
p étant les pressions partielles des gaz.
admet l'unité atm-2.Faux.
l'unité est atm2.
n'a pas d'unité.Faux.
admet l'unité atm2.vrai.
a l'expression pNH32/(pN2pH23)Faux.
Oxydoréduction.
Cocher les équations d'oxydoréduction, parmi les équations suivantes :
C(s) + CO2(g)--> 2CO(g).vrai.
n.o( C dans C(s) ) = 0 ; n.o(C dans CO2) = +4 ; n.o(C dans CO) = +2 ; le nombre d'oxydation du
carbone varie, c'est une réaction d'oxydoréduction.
FeOH2++ 2H2O --> Fe(OH)2++H3O+.Faux.
n.o(H) = +1 ; n.o(O) = -2;dansFeOH2+,n.o(Fe)-2+1= 2 ;n.o(Fe) =+3;
dansFe(OH)2+,n.o(Fe)+ 2(-2+1)= 1 ;n.o(Fe) =+3;
aucun nombre d'oxydation ne varie, ce n'est pas une réaction d'oxydoréduction.
HCO3-+H2O -->CO32-+H3O+.Faux.
dansHCO3-, n.o(C)+1-2*3=-1 ; n.o(C) = +4 ; dansCO32-, n.o(C) -3*2 = -2 ; n.o(C) =+4
aucun nombre d'oxydation ne varie, ce n'est pas une réaction d'oxydoréduction.
CO2+3H2O -->CO32-+2H3O+.Faux.
aucun nombre d'oxydation ne varie, ce n'est pas une réaction d'oxydoréduction.
MnO4-+5 Cu++ 8H3O+-->Mn2++5 Cu2++ 12H2O.vrai.
n.o (Cu) dans Cu+: +1 ;n.o (Cu) dans Cu2+: +2 ; au moins un nombre d'oxydation varie, c'est une
réaction d'oxydoréduction.
Nombres quantiques .
Un électron d'une configuration électronique est associé aux nombres quantiques n=3, l=1 et m=0. Il
appartient :
- à une orbitale 3d.Faux.
pour une orbitale 3d, la valeur de l est 2.
- à une sous couche p.vrai.
pour une orbitale p, la valeur de l est 1.
- à l'atome de magnésium ( Z=12) dans son état fondamental.Faux.
Configuration électronique du magnésium 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p0.
- à l'atome d'azote ( Z=7) dans son état fondamental.Faux.
Configuration électronique de l'azote 1s2, 2s2, 2p3, 3s0, 3p0.
- à l'atome de phosphore ( Z=15) dans son état fondamental.vrai.
Configuration électronique du phosphore 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p3.
Couche de valence.
L'atome de nombre atomique Z =52 admet comme configuration de sa couche de valence, dans
l'état fondamental :
- 5s2,5p5.Faux.
1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 3d10, 4s2,4p6, 4d10, 5s2,5p4,
- 5s2,5p3.Faux.
- 5s2,5p6.Faux.
- 5s2,5p4.Vrai.
- 6 s1.Faux.
Tableau d'avancement.
Décomposition de n0moles de trioxyde de xénon en présence de n1moles de xénon et n2moles de
dioxygène
2XeO3(g) = 2Xe(g) + 3O2(g)
avancement (mol)2XeO3(g)= 2Xe(g)+ 3O2(g)
état initial0n0n1n2
en coursxn0-2xn1+2xn2+3x
état finalxfinn0-2xfinn1+2xfinn2+3xfin
L'élément chlore ( Z=17) est plus électronégatif :
- que l'élément sodium.Vrai.
- que l'élément oxygène.Faux.
- que l'élément fluor.Faux.
- que l'élément soufre.Vrai.
Formation du sucrose C12H22O11(s).
La réaction de formation du sucrose admet l'équation :
12 C(s, graphite) + 11 H2O ---> C12H22O11(s) .Vrai.
il y a bien conservation de tous les éléments.
12 C(s, graphite) + 11 O(g) + 22 H(g) ---> C12H22O11(s).Faux.
L'oxygène atomique O(g) et l'hydrogène atomique H(g) n'existent pas dans les conditions habituelles
des réactions chimiques.
C6H12O6(s glucose) +C6H12O6(s fructose) ---> C12H22O11(s) + H2O.Faux.
c'est la réaction inverse, hydrolyse du sucrose, qui se produit.
12 C(s, graphite) +11 / 2 O2(g) + 11 H2(g) --->C12H22O11(s).Faux.
11 / 2 O2(g) + 11 H2(g) sont très réactifs et donnent de l'eau.
Compression réversible de 2 moles de gaz parfait.
La température restant constante, l'énergie interne du gaz ne varie pas. On note Vi, le volume initial
du gaz et Vfle volume final.
La chaleur reçue lors de cette transformation se calcule par :
dU =dW+ dQ = 0 ; dQ = -dW et dW=-PdV d'où : dQ =PdV ;
Loi des gaz parfaits : P = 2 RT/V ;
dQ =2RT / V dV = 2RT d(ln V) ;
intégrer entre Viet Vf: Q = 2RT ln (Vf /Vi)
Enthalpie standard de réaction.
L'écart entre la variation d'enthalpie standard de réactionDrH°et la variation d'énergie interne
standard correspondanteDrU°:
- est proportionnel à la variation du nombre de moles gazeuses de la réaction ;Vrai.
H = U + PV ; H = U +nRT ;DH =DU + nRDT ;DH -DU = nRDT;
- est proportionnel à la variation de température entre l'état initial et l'état final ;Vrai.
- représente la chaleur reçue sous pression constante ;faux;
la chaleur reçue sous pression constante correspond à l'enthalpie.
- dépend de la température ;faux;
Charges formelles dans l'ion nitrateNO3-.
Dans quell(s) représentation(s), le jeu des charges formelles portées par les atomes respectifs (N ;
O ; O ; O ) est : +1 ; 0 ; -1 ; -1 ?
A : chaque atome d'oxygène porte une charge négative ;
B : un seul atome d'oxygène porte une charge négative ;
C: deux atomes d'oxygène portent une charge négative, un atome d'oxyène ne porte aucune charge
; l'atome d'azote porte une charge positive.vrai.
D : les atomes d'oxygène ne portent aucune charge.
Variation d'enthalpie.
Echauffement de n moles de gaz parfait sous pression constante de la température Tià la
température Tf.
La variation d'enthalpie est :
- inférieure à la variation d'énergie interne.Faux.
DH = nCpDT ;DU = nCvDT ;Cp-Cv= R ;
DH =(n R +nCv)DT ;DH =DU +n RDT avecn RDT positif.
- s'écrit :Faux.
il faudrait remplacer Cvpar Cp.
- est égale à U+PV.Faux.
H = U+PV ; la variationDH est différente de U+PV.
- représente la chaleur reçue par le système.Vrai.
- est supérieure à la variation d'énergie interne.Vrai.
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