QCM chimie générale : médecine pcem
Nombre quantique.
- deux électrons d'un même atome peuvent avoir 3 nombres quantiques identiquesVrai.
"lesquatrenombres quantiques de deux électrons ne peuvent pas être identiques".
- il est nécessaire de connaître les 4 nombres quantiques associés à un électron pour connaître
l'orbitale atomique dans laquelle il se trouve.Faux.
-aux orbitales définies par n=4 et l=3 corespondent 5 orbitales fFaux.
il y a 7 orbitales f.
-le nombre quantique m relatif à un électron d'une orbitale 4f peut prendre la valeur -4.Vrai.
Orbitales.
- la forme d'une orbitale atomique dépend de lVrai.
Le nombre quantique orbitalldéfinit la forme et la symétrie de l'orbitale.
- les orbitales sont des représentations graphiques de solutions mathématiques de l'équation de
Scrödinger ;faux.
Une orbitale atomique indique la probabilité de présence d'un électronautour du noyaud'un atome
isolé
- le volume des orbitale est indépendant du nombre quantique principal n ;faux.
ndéfini en grande partie l'énergiede l'électron ainsi que la taille de l'orbitale qui augmente à mesure
quenaugmente.
- chaque case quantique correspond à une orbitale atomique ;vrai;
les cases quantiques sont les places dans lesorbitales atomiques qui peuvent être occupées par un
électron, ou par une paire d'électrons de spin complémentaires.
Spectre d'émission de l'atome d'hydrogène.
- la transition la plus énergétique correspond à la série de LymanVrai.
retour sur la couche correspondant à n=1.
-la transition la moins énergétique de la série dePaschen correspond à la transition de n=4 à n = 3
;vrai;
- toutes les transitions appartenant à la série de Pfund correspondent à un retour de l'électron sur la
couche correspondant à n = 4;faux.
retour sur la couche correspondant à n=5.
ion hydrogénoïde.
L'énergie nécessaire pour extraire un électron de l'espèce hydrogénoïde Be3+à l'état fondamental et
l'amener à l'infini est : 217,6 eV ; 122,4 eV ; 54,4 eV ; 13,6 eV.
EBe3+= EH+*Z2avec ici Z =4 ;EBe3+= 13,6 * 16 =217,6 eV.
configuration électronique du carbone.
Quelle est la configuration du carbone dans sa forme excitée ?
1s22s22p4;Faux.
le carbone compte 6 électrons.
1s22s12p3;Vrai.
1s22s22p2;Faux.
c'est l'état fondamental.
1s22s22p3;Faux.
le carbone compte 6 électrons.
1s22s12p4;Faux.
le carbone compte 6 électrons.
Quelle est la formule électronique du cobalt (Z=27)?
1s22s22p63s2;Faux.
il n'y a que 12 électrons.
1s22s22p63s23p64s23d7;Vrai.
1s22s22p63s23p64s1.Faux.
il n'y a que 19 électrons.
1s22s22p63s23p64s23d104p5;Faux.
il y a 35 électrons.
Electrons célibataires.
Parmi les atomes suivants, quels sont ceux qui possèdent le même nombre d'électrons célibataires
?
- C ( Z=6) ; Cr ( Z = 24) ;Gd( Z = 64) ;Cm( Z = 96).
ils doivent appartenir à la même colonne de la classification périodique comme Gd et Cm.
Cr :1s22s22p63s23p64s23d4; C :1s22s22p2;
Elément de nombre atomique Z = 35.
Il appartient à :
- dans le bloc des métaux de transition ;Faux.
1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 3d10, 4s2,4p5;
- dans la famille des halogènes ;Vrai.
- dans la famille des alcalins.Faux.
- dans la famille des actinides.Faux.
- dans la famille des gaz rares.Faux.Claser par rayon atomique croissant.
Il appartient à :
- Ar ; Mg ; Ca ;Vrai.
..Mg ; Al ; Si ; P ; S ; Cl ; Ar : au sein d'un période, le rayon atomique décroît de gauche à droite : rAr
< rMg;
augmentation de l'attraction noyau électron donc contraction du nuage électronique
Mg ; Ca : au sein d'une même famile, le rayon atomique croït de haut en bas :rMg<rCa;
l'augmentation de n est plus rapide que celle de Zeffd'où une dilatation du nuage électronique ;
- Mg ; Ar ; Ca ;Faux.
- Ca ; Mg ; Ar.Faux.
- Mg ; Ca ; Ar.Faux.
Classer par ordre d'énergie d'ionisation croissante.
- Na+; Na ; Ne ; faux ;
l'énegrie de seconde ionisation est très supérieure à l'énergie de première ionisation : d'où Na ;
Na+;
- Ne ; Na+; Na ; faux ;
- Na+; Ne ; Na ; faux ;
- Na ; Na+; Ne ; faux ;
- Na ; Ne ; Na+; vrai.
VSEPR : géométrie COCl2: le carbone est l'atome central
- AX3E2. Faux.
le carbone ne possède pas de doublet non liant ;
- AX2. Faux.
le carbone est lié à tois autres atomes ;
- AX3E. Faux.
- AX3. Vrai.
VSEPR : géométrie CH3+:
- AX3E2. Faux.
le carbocation est plan ;
- AX2. Faux.
le carbone est lié à tois autres atomes ;
- AX3E. Faux.
- AX3. Vrai.
VSEPR : géométrie H3S+: le soufre est l'atome central
- AX3E2. Faux.
- AX2. Faux.
le soufre est lié à tois autres atomes ;
- AX3E. Vrai.
- AX3. Faux.
VSEPR : géométrie HCN : le carbone est l'atome central
- AX3E2. Faux.
le carbone ne possède pas de doublet non liant ;
- AX2. Vrai.
- AX3E. Faux.
- AX3. Faux.
Premier principe de la thermodynamique.
- lors d'une transformation cyclique, le premier principe de la thermodynamique permet d'écrire :DU
= W+Q;Vrai.
La variation d'énergie d'un système fermé est égale à la quantité d'énergie échangée avec le milieu
extérieur, sous forme de chaleur et sous forme de travail.
- Dans la relationDU = W+Q, Q s'exprime en calorie et W en joule;faux;
Q et W s'expriment en joule;
- Q et W sont des fonctions d'état ;faux;
Formule de LewisHNO3; CO2; H2NCl.
Parmi les formules suivantes indiquer s'il y en a une ou plusieurs qui correspondent à la formule de
lewis deHNO3; CO2; H2NCl ?
A : formule de Lewis de l'acide nitrique ;vrai.
B : le carbone ne comporte pas de doublets non liants ; B est une écriturefausse;
C : l'atome d'hydrogène ne peut pas être doublement lié ;C est une écriturefausse;
Déplacement d'un équilibre.
Réaction A : SO2(g) +½O2(g) = SO3(g)DH = -98,29 kJ/mol
Réaction B : N2(g) +O2(g) = 2 NO(g)DH =+179 kJ/mol
- Une augmentation de température sur la réaction A déplace l'équilibre dans le sens direct.Faux.
DH négatif, réaction exothermique.
-Une augmentation de température sur la réaction B déplace l'équilibre dans le sens direct.Vrai.
DH positif, réaction endothermique.
- Une augmentation de pression ( par diminution de volume) sur la réaction A, déplace l'équilibre
dans le sens 2.Faux.
A température constante, l'équilibre A évolue dans le sens d'une diminution du nombre de molesi la
pression augmente.
- Une augmentation de pression ( par diminution de volume) sur la réaction B, déplace l'équilibre
dans le sens 1.Faux.
Le nombre total de moles reste constant.
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